Números de oxidación

Se deberá pegar en el cuaderno y traer aprendida para la próxima clase.

Tarea

Ejercicios

Nombre: _____________________________       Fecha de entrega: 28/11/2013

Nota: 

             Deberá presentarse en el cuaderno

1.     Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos empleando su Kernel.

a)  ₁₁Na

b)  ₁₆S

c)  ₂₂Ti

d)  ₃₅Br

e)  ₅₀Sn

f)  ₅₅Cs

g)  ₈₃Bi

2.    Señala la configuración electrónica para las siguientes especies químicas:

a) ₉F ^-1

b) ₅B ⁺³

c) ₁₁Na ⁺¹

d) ₁₇Cl ^-1

e) ₂₅Mn ⁺²

3.    Escribe la representación de los electrones por capas para …

a)  … el Fósforo

b) … el Potasio

c) … el Germanio

d) … el Indio

4.    Indicar el número total de electrones y quién es el elemento que tiene la siguiente representación:

a)       ….  2 ) 8 ) 6 

b)       ….  2 ) 8 ) 8 ) 2) 

c)       ….  2 ) 8 ) 18 ) 4)

d)       ….  2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 4 )

5.    Un elemento tiene las siguientes características: A = 20 y 10 neutrones. ¿Cómo es su representación electrónica por capas?

Páginas interactivas: Configuración electrónica

La siguiente página es para practicar la configuración electrónica de los iones.

http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuración-electrónica.html

La siguiente página es para practicar la configuración electrónica empleando el kernel.

http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

Video Tutorial: Números cuánticos

Recuerden que el tema expuesto en el video debe de estar copiado en su cuaderno para la próxima clase.

 




Lamentablemente faltó la explicación del último número cuántico. Su definición estará a continuación.

4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN ( m_s )

Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. 

Se le asignan números fraccionarios: 

                                                                   +1/2      y     -1/2

             el primero representa al electrón que está solo en el orbital y el segundo representa al electrón que llega a completa el orbital.

Consolidando el tema

Ejemplo:

Página Interactiva

La siguiente página interactiva muestra la conexión entre la configuración electrónica y la tabla periódica así como la aplicación de la regla de Hund.

http://www.perueduca.edu.pe/recursos/simuladores/swf/qui-02.html

Trabajo

Trabajo de Química

 

Nombre: _______________________________________ Fecha de entrega: 20 de Noviembre

Nota:  Se entregará en hoja aparte y se tendrá en cuenta el orden y la presentación.
         

 

1.     Las configuraciones electrónicas del:  ₁₃Al  ,   ₂₀Ca   y  ₃₅Br  terminan en:

 

2.    El átomo cuyo número atómico es 37 , termina su configuración electrónica en:

 

3.    ¿Cuál de estos orbitales requiere menor gasto energético?

 

a)     5p                    b) 4f                c) 5d                   d) 6s              e) Son iguales

 

4.    Señalar lo correcto para los subniveles “p” incompletos:

 

a)  3p³      :           3px¹  3py²

b)  4p⁴      :           4px¹  4py¹  4pz²

c)  2p⁶      :           2px¹  2py²  2pz³

d)  3p⁵      :           3px¹  3py²  3pz²

e)  2p²      :           2px¹  2py¹

 

5.    La configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²   corresponde al elemento:

6.    La distribución electrónica de un átomo termina en   4p⁶. ¿Qué elemento es y cuál es su número atómico?

 

7.    ¿En qué termina la configuración electrónica del elemento que tiene Z=17.

 

8.    Halle el número de masa de un átomo que presenta 45 neutrones y la siguiente configuración electrónica:

 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

 

9.    ¿Cuál es el mínimo y el máximo número atómico del elemento que posee sólo cinco niveles energéticos?

 

10. Determinar el número atómico del elemento que posee tres subniveles “p” llenos en su configuración electrónica.

 

11.  ¿Cuál es el número atómico del elemento  cuyo átomo tiene cuatro electrones en el subnivel 4p?

 

12. ¿Cuál es el número atómico del elemento cuyo átomo tiene 10 electrones en la capa N?

 

13. ¿Cuál es el número atómico del elemento que posee 8 orbitales llenos en total?

 

14. ¿Cuál es el mínimo número atómico del elemento que tiene 1 orbital incompleto en su capa O?

 

15. Dados los siguientes elementos:

₁₁Na   , ₁₅P    y    ₃₃As

 

     escribe la configuración electrónica de cada uno y  luego responde las respectivas preguntas:

 

a)       Nivel  energético o Periodo.

b)      Familia.

c)       Grupo.

d)      Número de subniveles empleados.

e)       Orbitales llenos en total.

f)        En el último nivel.

§  N° de electrones.

§  Orbitales llenos.

§  Orbitales semillenos.

§  Orbitales vacíos.

 

Gráficos de los subniveles energéticos

 

Tarea: Clasificación de la materia

Tarea

 

1)  Define la palabra  Aleación e identifica el tipo de mezcla al que pertenece.

 

2) Completa los componentes que forman cada una de las siguientes aleaciones:

            Bronce = __________ + ______________

 

            Acero =  __________ + ______________

 

            Latón =  __________ + ______________

3) Clasifica en Elemento (E)  y  Compuesto (C) cada uno de los siguientes ejercicios.

H₂O₂           (agua oxigenada)   →    ______

N₂                                                      →    ______

 

Cobre                                         →    ______

NH₃ (amoniaco)                   →    ______

Azufre                                        →    ______

NaCl (cloruro de sodio)        →    ______

C₁₁H₂₂O₁₁ (azúcar común)  →    ______

O₂                                                    →    ______

 

4) Clasifica en:           Sustancia Pura (SP)

                                Mezcla Homogénea (HO)

                                Mezcla Heterogénea (HE)

 

Gel para el cabello   →    ______

Humo                  →    ______

Lejía                      →    ______

Vinagre                 →    ______

Granito                 →    ______

Cartón                  →    ______

Gaseosa                →    ______

Sal                        →    ______

Alcohol                →    ______

Vino                    →    ______

Limonada              →    ______

Bronce                  →    ______

Ensalada de frutas  →    ______

Latón                    →    ______

Pintura                  →    ______

Cuarzo                  →    ______

Gelatina                 →    ______

Arroz chaufa          →    ______

Hormigón             →    ______

Acero                    →    ______

Pintura                  →    ______

Agua turbia            →    ______

 

 

 

Cuarto estado de la materia

Estados de agregación de la materia

La materia se presenta en tres estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso)  o formas de agregación:

Estado Plasmático

Es el llamado cuarto estado de la materia.  

Conforma más del 99% de nuestro universo visible y se obtiene sometiendo a un gas a muy altas temperaturas (más de 5000 °C) y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.

El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad. 

Algunos ejemplos de plasmas son:

 

Artificialmente

• En los televisores o monitores con pantalla de plasma.
• En el interior de los tubos fluorescentes , focos ahorradores (iluminación de bajo consumo)
• Materia expulsada para la propulsión de cohetes.
• Las descargas eléctricas de uso industrial.

Terrestres

• Los rayos durante una tormenta.
• La ionosfera.
• La aurora boreal.

  Espaciales y astrofísicos:

• Las estrellas (por ejemplo, el Sol).
• Los vientos solares.
• El medio interplanetario  y el medio interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio intergaláctico (la materia entre las galaxias).
• Las nebulosas intergalácticas.

Tarea

Encuentra las siguientes palabras:

• SOLIDO
• GASEOSO
• PLASMATICO
• SUPERFLUIDO
• AMORFO
• CRISTALINO
• BOSE EINTEIN
• COLOIDAL
• BAJA TEMPERATURA
• VISCOSIDAD
• LIQUIDO

Breve historia de la química

Teoría cinética y estados de la materia.

Teoría Cinética

 

Para explicar los distintos estados de la materia y sus propiedades, los científicos han ideado un modelo que representa cómo se comporta la materia por dentro. Este modelo es la teoría cinética y se basa en las siguientes ideas:

 

1. La materia está formada por pequeñísimas partículas (moléculas y átomos) que  no son visibles a simple vista.

 

2. Las partículas que forman la materia se hallan en constante movimiento: unas se mueven más de prisa y otras más lentamente.

 

3. Existen fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia. Estas fuerzas mantienen a las partículas unidas entre sí.

Estas características de la materia explican las propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases, tal como se observa en los siguientes  esquemas:

Sólidos

 

En los sólidos, las partículas están fuertemente unidas y muy juntas.

 

Al moverse no cambian de posición, solo pueden vibrar, es decir, moverse ligeramente sin cambiar su posición relativa.

Líquidos

En los líquidos, las partículas están menos unidas, más separadas y menos ordenadas que en los sólidos.

 

Pueden desplazarse unas sobre otras, lo que permite a los líquidos cambiar de forma y fluir.

 

Gaseosa

 

En los gases, las partículas no están unidas, se encuentran más separadas que en los líquidos y se pueden mover libremente.

 

Por eso, los gases no tienen forma propia y ocupan todo el espacio disponible.

 

Nota:

• No todos los líquidos fluyen a la misma velocidad. A los líquidos que fluyen lentamente se les denomina viscosos.

• Los gases se difunden; es decir, se mezclan con otros materiales gaseosos, líquidos o sólidos. Es lo que ocurre al destapar un frasco de perfume: sus vapores se mezclan con el aire.