Números de oxidación

Se deberá pegar en el cuaderno y traer aprendida para la próxima clase.

Tarea

Ejercicios

Nombre: _____________________________       Fecha de entrega: 28/11/2013

Nota: 

             Deberá presentarse en el cuaderno

1.     Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos empleando su Kernel.

a)  ₁₁Na

b)  ₁₆S

c)  ₂₂Ti

d)  ₃₅Br

e)  ₅₀Sn

f)  ₅₅Cs

g)  ₈₃Bi

2.    Señala la configuración electrónica para las siguientes especies químicas:

a) ₉F ^-1

b) ₅B ⁺³

c) ₁₁Na ⁺¹

d) ₁₇Cl ^-1

e) ₂₅Mn ⁺²

3.    Escribe la representación de los electrones por capas para …

a)  … el Fósforo

b) … el Potasio

c) … el Germanio

d) … el Indio

4.    Indicar el número total de electrones y quién es el elemento que tiene la siguiente representación:

a)       ….  2 ) 8 ) 6 

b)       ….  2 ) 8 ) 8 ) 2) 

c)       ….  2 ) 8 ) 18 ) 4)

d)       ….  2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 4 )

5.    Un elemento tiene las siguientes características: A = 20 y 10 neutrones. ¿Cómo es su representación electrónica por capas?

Páginas interactivas: Configuración electrónica

La siguiente página es para practicar la configuración electrónica de los iones.

http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuración-electrónica.html

La siguiente página es para practicar la configuración electrónica empleando el kernel.

http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

Video Tutorial: Números cuánticos

Recuerden que el tema expuesto en el video debe de estar copiado en su cuaderno para la próxima clase.

 




Lamentablemente faltó la explicación del último número cuántico. Su definición estará a continuación.

4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN ( m_s )

Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. 

Se le asignan números fraccionarios: 

                                                                   +1/2      y     -1/2

             el primero representa al electrón que está solo en el orbital y el segundo representa al electrón que llega a completa el orbital.

Consolidando el tema

Ejemplo:

Página Interactiva

La siguiente página interactiva muestra la conexión entre la configuración electrónica y la tabla periódica así como la aplicación de la regla de Hund.

http://www.perueduca.edu.pe/recursos/simuladores/swf/qui-02.html

Trabajo

Trabajo de Química

 

Nombre: _______________________________________ Fecha de entrega: 20 de Noviembre

Nota:  Se entregará en hoja aparte y se tendrá en cuenta el orden y la presentación.
         

 

1.     Las configuraciones electrónicas del:  ₁₃Al  ,   ₂₀Ca   y  ₃₅Br  terminan en:

 

2.    El átomo cuyo número atómico es 37 , termina su configuración electrónica en:

 

3.    ¿Cuál de estos orbitales requiere menor gasto energético?

 

a)     5p                    b) 4f                c) 5d                   d) 6s              e) Son iguales

 

4.    Señalar lo correcto para los subniveles “p” incompletos:

 

a)  3p³      :           3px¹  3py²

b)  4p⁴      :           4px¹  4py¹  4pz²

c)  2p⁶      :           2px¹  2py²  2pz³

d)  3p⁵      :           3px¹  3py²  3pz²

e)  2p²      :           2px¹  2py¹

 

5.    La configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²   corresponde al elemento:

6.    La distribución electrónica de un átomo termina en   4p⁶. ¿Qué elemento es y cuál es su número atómico?

 

7.    ¿En qué termina la configuración electrónica del elemento que tiene Z=17.

 

8.    Halle el número de masa de un átomo que presenta 45 neutrones y la siguiente configuración electrónica:

 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

 

9.    ¿Cuál es el mínimo y el máximo número atómico del elemento que posee sólo cinco niveles energéticos?

 

10. Determinar el número atómico del elemento que posee tres subniveles “p” llenos en su configuración electrónica.

 

11.  ¿Cuál es el número atómico del elemento  cuyo átomo tiene cuatro electrones en el subnivel 4p?

 

12. ¿Cuál es el número atómico del elemento cuyo átomo tiene 10 electrones en la capa N?

 

13. ¿Cuál es el número atómico del elemento que posee 8 orbitales llenos en total?

 

14. ¿Cuál es el mínimo número atómico del elemento que tiene 1 orbital incompleto en su capa O?

 

15. Dados los siguientes elementos:

₁₁Na   , ₁₅P    y    ₃₃As

 

     escribe la configuración electrónica de cada uno y  luego responde las respectivas preguntas:

 

a)       Nivel  energético o Periodo.

b)      Familia.

c)       Grupo.

d)      Número de subniveles empleados.

e)       Orbitales llenos en total.

f)        En el último nivel.

§  N° de electrones.

§  Orbitales llenos.

§  Orbitales semillenos.

§  Orbitales vacíos.

 

Gráficos de los subniveles energéticos